科學(xué)家哈邁德?譯維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)，在研究中證實(shí)光可誘發(fā)如圖所示的變化．下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質(zhì)的分子式相同
B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C、兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．兩物質(zhì)是對(duì)映異構(gòu)；
B．兩物質(zhì)都含有碳碳雙鍵；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯和乙烯是平面結(jié)構(gòu)；
D．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物．
解答： 解：A．兩物質(zhì)是對(duì)映異構(gòu)，分子式相同，故A正確；
B．兩物質(zhì)都含有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．兩物質(zhì)分子中均含有甲基，所有原子不可能處于同一平面上，故C正確；
D．兩物質(zhì)都屬于烴，不是烴的衍生物，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯和乙烯是平面結(jié)構(gòu)解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
nNA
11.2
B、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03Na
D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
 
；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有
 
種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請(qǐng)寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個(gè)峰，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請(qǐng)回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將均為0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電導(dǎo)儀測(cè)得液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽(yáng)離子是（　�。�
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.0lmol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　　）
①該溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度較大
③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
A、①④B、①②C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮?dú)馑脑訑?shù)為0.2NA
D、NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如右圖所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)生成N2 11.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度  C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時(shí)V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動(dòng)）和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=1.2L．請(qǐng)回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

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