Question

15．Na₂S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO₂．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na₂S又稱臭堿、硫化堿的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

Answer 1

分析 （1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫；
（2）Ag₂S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質；
（3）向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子；生成的沉淀是S；
（4）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫，水解方程式為S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，HS^-+H₂O?OH^-+H₂S；
故答案為：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S；
（2）Ag₂S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，離子方程式為AgCl+S^2-=Ag₂S+2 Cl^-，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向，
故答案為：AgCl+S^2-=Ag₂S+2 Cl^-；某些離子濃度減小的方向；
（3）向Na₂S溶液中不斷通入SO₂，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子，所以溶液的pH變��；生成的沉淀是S，
故答案為：變��；S；
（4）a．根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（HS^-），故a錯誤；
b．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-），故b正確；
c．根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（HS^-），所以c（Na⁺）＞c（HS^-），故c錯誤；
故選b．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，為高頻考點，明確鹽的性質、離子反應條件是解本題關鍵，多元弱酸根離子分步電離，且第一步水解程度遠遠大于第二步電離程度，題目難度不大．