Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因

 

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因

 

有關(guān)的化學(xué)方程式

 

；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因

 

；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．

解答： 解：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是因開始時(shí)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，發(fā)生2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
故答案為：開始時(shí)溫度較低；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：氫離子濃度減�。�

點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．