14.將鐵片放入下列溶液中,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( 。
A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.稀鹽酸

分析 鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng),導(dǎo)致鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加且沒有氣體生成,說明鐵和溶液反應(yīng)時(shí)不是和酸反應(yīng),且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì),據(jù)此解答.

解答 解:A.鋁性質(zhì)強(qiáng)于鐵,鐵與氯化鋁不反應(yīng),溶液質(zhì)量不變化,故A不選;
B.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,鐵溶解,溶液質(zhì)量增加,沒有氣體放出,故B選;
C.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液,溶液質(zhì)量減小,C不選;
D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故D不選;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì),注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題,根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答:
(1)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2,若有1,.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol.
(3)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B(填字母).
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū),?/TD>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖是某二次電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn(OH)2.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B.在電池放電過程中溶液的pH增大
C.K與N相接時(shí),能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,溶液中的OH-向正極區(qū)移動(dòng)
D.K與M連接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極,陽極附近溶液的pH逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2
B.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.Fe3O4與HCl:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D.Fe2O3與Hl:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是( 。
A.6:11B.5:6C.11:6D.6:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是(  )
A.MgSO4B.KAl(SO42C.Al2(SO43D.Na AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列).該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)種類減少,則該試劑是( 。
A.Br2的CCl4溶液B.HBrC.Ag(NH32OH溶液D.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液:①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液.
請(qǐng)回答:
(1)兩溶液中c(OH-)>c(H+)的是①(填序號(hào)).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(3)下列說法正確的是bc(填序號(hào)).
a.②中水的電離被抑制
b.②中由水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol/L
c.若兩溶液等體積混合后pH=7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-
(4)若使用惰性電極電解溶液①,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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