4．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）甲為原電池裝置，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子．

解答 解：（1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；
（2）甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池的工作原理，明確離子放電順序、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　　）
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫(xiě)出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離，則Y元素為（　�。�
A．HB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
①H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問(wèn)CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

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