9．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是（　　）
A．過濾B．電泳C．滲析D．分液

分析 蛋白質(zhì)不能透過半透膜，而離子、分子可以，選擇滲析法分離，以此來解答．

解答 解：蛋白質(zhì)不能透過半透膜，而離子、分子可以，則除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是滲析，
均可透過濾紙，過濾不能分離；且不分層，不能分液，也不能利用電泳分離，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說法正確的是（　�。�
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示三套實(shí)驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH4．
（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負(fù)極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強(qiáng)弱為A＞B
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易
B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18NAD．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl（SO4）2溶液D．KF溶液

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