19．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl（SO4）2溶液D．KF溶液

分析 水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離、氫氧化鈉和氯化氫都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，故B正確；
C、加入硫酸鋁鉀，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、加入KF，氟離子結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．電泳C．滲析D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點(diǎn)低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱分液漏斗，說(shuō)明將銅粉分散在石棉絨中的原因增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式）．
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉K3）．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.0720mol•L-1．
II．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有 （填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明）：E裝置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe3+的外圍電子排布式為3d5．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積．
（4）若Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l2　③HCl�、躈a2O2　⑤MgCl2�、轈O2　⑦NH4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．請(qǐng)用序號(hào)完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④（填序號(hào)），用化學(xué)方程式來(lái)表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨�、跜60　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)，下同）．

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