Question

18．含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣．若砷的質量為1.50mg，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 被氧化的砒霜為1.98mg
• B． 分解產生的氫氣為0.672ml
• C． 轉移的電子總數為0.18N_A
• D． 和砒霜反應的鋅為3.90mg

Answer 1

分析 A．反應中As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，砒霜發(fā)生還原反應；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算As的物質的量，根據原子守恒進而計算生成氫氣的物質的量，氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況；
C．整個過程中，As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，AsH₃中-3價升高為As中0價，據此計算轉移電子數目；
D．電子轉移守恒計算參加反應Zn的物質的量，再根據m=nM計算Zn的質量．

解答 解：A．反應中As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，砒霜發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．生成As的物質的量=$\frac{0.0015g}{75g•mo{l}^{-1}}$=2×10^-5mol，根據原子守恒可知分解的AsH₃為2×10^-5mol，由H原子守恒可知生成氫氣為$\frac{2×1{0}^{-5}mol×3}{2}$=3×10^-5mol，故標況下，分解產生氫氣體積為3×10^-5mol×22.4L/mol=6.72×10^-4L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯誤；
C．整個過程中，As元素化合價由As₂O₃中+3價降低為AsH₃中-3價，AsH₃中-3價升高為As中0價，
故整個過程轉移電子總數為2×10^-5mol×（6+3）×N_Amol^-1=1.8×10^-4N_A，故C錯誤；
D．根據電子轉移守恒，As₂O₃～2AsH₃～12e^-～6Zn，可知參加反應Zn的物質的量=2×10^-5mol×6÷2=6×10^-5mol，故參加反應Zn的質量=6×10^-5mol×65g/mol=3.9×10^-3g=3.9mg，故D正確；
故選D．

點評 本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算等，注意利用守恒思想進行的計算，B選項為易錯點，學生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件．