4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

分析 A．溴水過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量關(guān)系錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會(huì)生成氫氣；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
D．84消毒液的再主要成分為次氯酸鈉，次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，碘化亞鐵完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；
B．將Na2O2放入H2O中，反應(yīng)生成氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將稀鹽酸與84消毒液混合，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下圖有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的價(jià)電子軌道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”．為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過(guò)程如下：

（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是B
A．互為同分異構(gòu)體                          B．水解最終產(chǎn)物相同
C．纖維素是純凈物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團(tuán)有羥基和羧基（填名稱(chēng)）．
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷聚乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或氧化反應(yīng)或取代反應(yīng)，并據(jù)此說(shuō)明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是聚乳酸可發(fā)生降解反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染．
（6）乳酸與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列離子能滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子組要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加鹽酸立刻有氣體生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加燒堿溶液立刻有氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得到�?qiáng)酸性的混合溶液．現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，當(dāng)Fe2+沉淀完全時(shí)，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用強(qiáng)氧化劑Ca（ClO）2將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH變化是A（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用Ca（ClO）2做氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新雜質(zhì)Ca2+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．濃HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨氣     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用表中提供的儀器和藥品，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3膠體
B圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的二氧化碳、蒸餾水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)
C酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸，待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立體構(gòu)型 正四面體形 平面三角形 直線形 V形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工廠用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來(lái)制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設(shè)計(jì)如圖工業(yè)流程圖：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4．
（1）堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有將礦石粉碎改用熱的堿液增大堿的濃度等．（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z試劑可以選用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱、冷卻結(jié)晶．
A．沸騰    B．液體表面出現(xiàn)晶膜   C．析出大量晶體    D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對(duì)應(yīng)的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（　　）
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

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