17．m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，將所得氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．（m+4.8）gB．（m+5.1）gC．（m+10.2）gD．（m+19.2）g

分析 m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說明Fe被氧化生成鐵離子，將所得氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸，則N元素失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，也等于金屬失去電子數(shù)，則金屬失去電子物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金屬陽離子和氫氧根離子結合生成氫氧化物沉淀，氫氧根離子物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量=0.6mol，生成沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答 解：m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說明Fe被氧化生成鐵離子，將所得氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸，則N元素失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，也等于金屬失去電子數(shù)，則金屬失去電子物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金屬陽離子和氫氧根離子結合生成氫氧化物沉淀，氫氧根離子物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量=0.6mol，生成沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和，則沉淀質(zhì)量=mg+0.6mol×17g/mol=（m+10.2）g，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確金屬轉(zhuǎn)移電子與金屬生成堿需要氫氧根離子物質(zhì)的量關系是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同的一組是（　�。�
A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入�？谛纬闪巳侵�
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容
F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某一元強酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液pH等于7.0，則以下敘述正確的是（　�。�
A．酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
B．酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中0H-的濃度
C．酸和堿混合時，堿過量
D．酸溶液的pH與堿溶液pH之和為14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：趁熱過濾（將濾液）冷卻結晶
①蒸發(fā)結晶；②；洗滌；將分離出去，③；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了綜合利用地溝油，我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地溝油的預處理過程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③如圖所示安裝反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預處理時干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是75.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.2 LCl2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案