【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物,請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào)),與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。

(2)CO32的中心原子雜化形式是___________,空間構(gòu)型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________,與配體之一NO2互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。

(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則在新制氯水中存在的取向力有___________種。

(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu),則鉑原子的配位數(shù)為___________,晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)

【答案】N 4s24p3 sp2 平面三角形 6 O3 3 12

【解析】

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素有H、C、N、O、Cl,電子排布式分別為1s1、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p63s23p5,據(jù)此找出未成對(duì)電子數(shù)最多元素;根據(jù)構(gòu)造原理書寫符合條件的基態(tài)原子的最外層電子排布式;

(2)CO32的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,因此雜化形式是sp2,C上沒有孤電子對(duì),空間構(gòu)型是平面三角形;

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配體有4個(gè)NH3分子、一個(gè)NO2和一個(gè)Cl-,故配位數(shù)是6,NO2含有三個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為18,則與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是O3。

(4) 新制氯水中有水和次氯酸兩種極性分子,根據(jù)取向力只存在于極性分子和極性分子之間解答;

(5) 以上層中心的鉑原子為中心分析鉑原子的配位數(shù);根據(jù)鉑的晶胞結(jié)構(gòu),若原子半徑為r,則面對(duì)角線長為4r,可計(jì)算出晶胞棱長為2r,進(jìn)而計(jì)算出晶胞的體積,根據(jù)均攤法可計(jì)算出每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)原子,原子總體積為4πr3,再根據(jù)空間利用率=原子總體積晶胞體積計(jì)算。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素有H、C、N、O、Cl,電子排布式分別為1s1、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p63s23p5,則未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、3、2、1,因此未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為N;

N元素同族的第四周期元素為As,最外層電子數(shù)與N原子相同,所以其基態(tài)原子的最外層電子排布式是4s24p3,

因此,本題正確答案是:N;4s24p3

(2)CO32的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,因此雜化形式是sp2,C上沒有孤電子對(duì),空間構(gòu)型是平面三角形;

因此,本題正確答案是:sp2;平面三角形;

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配體有4個(gè)NH3分子、一個(gè)NO2和一個(gè)Cl-,故配位數(shù)是6,NO2含有三個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為18,則與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是O3。

因此,本題正確答案是:6;O3

(4) 新制氯水中有水和次氯酸兩種極性分子,因此取向力有三種:水和水、次氯酸和次氯酸、水和次氯酸;

因此,本題正確答案是:3;

(5) 由圖可知:若以上層中心的鉑原子為中心,距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有12個(gè)(分別在上、下、同平面上的面對(duì)角線上的12個(gè)原子),故鉑原子的配位數(shù)為12;

根據(jù)鉑的晶胞結(jié)構(gòu),若原子半徑為r,則面對(duì)角線長為4r,晶胞棱長為2r,晶胞的體積為=16r3,每個(gè)晶胞中平均含有(8+6)=4個(gè)原子,原子總體積為4πr3,因此空間利用率=原子總體積晶胞體積==

因此,本題正確答案是:12;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______

2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:__________

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號(hào))。

A.鐵粉 BBaCl2溶液 C.銀粉 DNa2CO3溶液

3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____(填寫字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄?/span>KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(  )

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【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

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則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

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____Mn2+____H5IO6===_____MnO4-____IO3-_____H_____

2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6_____(強(qiáng)”)。

3)上述反應(yīng),被氧化的元素是_____(填元素符號(hào)),該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)______

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【題目】PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2和Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:2,分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是

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【題目】Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

1)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。

2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:__,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:___。

3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為___。

4)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為____。

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