將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量 (　　)

A．等于0.3 mol

B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 

C

【解析】移走一半的A2和B2，若容器的體積變?yōu)橐话�，則A2B的物質的量為0.15 mol，但容積保持不變，相當于減小壓強，平衡逆向移動，則A2B減少，即小于0.15 mol，選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z。Y和Z的相對分子質量相同，化合物X可能是

A．甲酸乙酯 B．甲酸丙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

 

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；

(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關說法不正確的是 (　　)

A．第二次平衡時B為氣態(tài)

B. a>3

C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動

D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

 

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________，總反應的離子方程式為__________________________。

有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________________。

①溶液中Na＋向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度　④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子

(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

______________________________________________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸(來自白芥)與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應式為

C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑

則下列說法正確的是(　　)

A．X為C3H7COOH

B．電解的陽極反應式為C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋

C．電解過程中陰極區(qū)pH增大，Na＋向陰極移動

D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)HmD的電子式：________。

(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。

(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。

(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。

單質化合物一化合物二最高價氧化物

對應的水化物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗

序號實驗內(nèi)容實驗結果

A加AgNO3溶液有白色沉淀生成

B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)

C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g

D加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色

 

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。

(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。

(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。

②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。

(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度(mol·L－1)

 

 

 

 

 

 

 

(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

 

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