分析 由流程可知,反應(yīng)1為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng),在氫氧化鈣中加氯化銨溶液和20%的H2O2溶液,氫氧化鈣與氯化銨生成氯化鈣和氨氣,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2氯化鈣和氨氣、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,CaO2•8H2O,CaO2•8H2O干燥得到CaO2,
(1)過氧化鈣類似于過氧化鈉,由此分析;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”步驟中會產(chǎn)生刺激性氣體氨氣;
(3)工藝流程分析來判斷循環(huán)使用的物質(zhì),CaO2•8H2O表面會附著氯化銨,最后一次洗滌液中是否含有氯離子判斷是否洗滌干凈;
(4)CaO2在150℃以上時(shí)能迅速分解生產(chǎn)CaO和O2,反應(yīng)為2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑,O元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià),由-1降低為-2價(jià),以此來解答;過氧化鈣與二氧化碳會反應(yīng);
(5)根據(jù)反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑,由氧氣體積結(jié)合方程式計(jì)算產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)CaO2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵,非極性共價(jià)鍵;
故答案為:離子鍵;非極性共價(jià)鍵;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng),2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O,氨氣有刺激性氣味;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O;
(3)“反應(yīng)Ⅱ”反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2、CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,第一步消耗氯化銨,第二步又生成氯化銨,故氯化銨可以循環(huán)利用;CaO2•8H2O表面會附著氯化銨,取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈;
故答案為:NH4Cl;稀硝酸和硝酸銀;
(4)CaO2在150℃以上時(shí)能迅速分解生產(chǎn)CaO和O2,反應(yīng)為2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑,過氧化鈣中O元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià),由-1降低為-2價(jià),故過氧化鈣即使氧化劑又是還原劑,假設(shè)2mol物質(zhì),其中得電子做還原劑的過氧化鈣有1mol,失電子做還原劑的也為1mol,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣,若氧氣中含有CO2,則CaO2損失且物質(zhì)不純;
故答案為:1:1;CaO2損失且物質(zhì)不純;
(5)設(shè)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則:
2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑
144g 22.4L
mg×y V×10-3L
所以144g:mg×y=22.4L:V×10-3L,解得y=$\frac{9V}{14m}%$;
故答案為:$\frac{9V}{14m}%$.
點(diǎn)評 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是題給信息的挖掘和運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:H2SO4<H3PO4 | B. | 非金屬性:Cl>Br | ||
C. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2 | D. | 穩(wěn)定性:HF>HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先檢查裝置的氣密性 | |
B. | 鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量 | |
C. | 反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積 | |
D. | 加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA | |
B. | 32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3:2 | |
C. | 1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA | |
D. | 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10g H2O和10g NH3 | |
B. | 0.1mol CO和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2 | |
C. | 22g CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2和11.2 L NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C16H18O9 | |
B. | 0.1mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應(yīng) | |
C. | 能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) | |
D. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO2是還原劑 | |
B. | 維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+ | |
C. | 1×10-3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)得到1×10-3mol電子 | |
D. | 解毒過程中維生素C被還原 |
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