15．關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　�。�
A．先檢查裝置的氣密性
B．鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
C．反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
D．加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

分析 根據(jù)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量，將氫氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為測定鎂的物質(zhì)的量，即測定鎂的質(zhì)量，由直接測量改為間接測量，那么此時VM的計(jì)算公式就變?yōu)榱薞M=V（H2）×$\frac{M（Mg）}{m（Mg）}$，也就是說此時我們要想測定VM，就要測出鎂帶的質(zhì)量，以及生成氫氣的體積．

解答 解：A．保證裝置不漏氣，裝置漏氣，測出氣體的體積偏小，故A正確；
B．氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣，應(yīng)在稱量前擦去，故B正確；
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氫氣溢出，讀取氣體體積需要冷卻后讀取，故C錯誤；
D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量，量太少，無法測量，且誤差較大，加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及測量試驗(yàn)的探究等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
  
A．證明該裝置氣密性良好B．觀察Fe（OH）2的生成C．干燥Cl2D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．無水乙醇．（填寫編號）
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是H；屬于弱電解質(zhì)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最早總結(jié)出元素周期律，畫出元素周期表的科學(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．普里斯特利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CaO2是難溶于水的白色固體，是重要的殺菌消毒劑．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：
（1）CaO2中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵；非極性共價(jià)鍵．
（2）“反應(yīng)Ⅱ”步驟中會產(chǎn)生刺激性氣體，用化學(xué)方程式解釋：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）過濾所得：母液可循環(huán)使用，其中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．過濾得到的CaO2•8H2O需經(jīng)過水洗，檢驗(yàn)是否洗凈需要的兩種試劑是稀硝酸和硝酸銀．
（4）CaO2在150℃以上時能迅速分解生產(chǎn)CaO和O2，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．脫水的過程中，溫度應(yīng)控制在100℃左右，同時需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，以抑制CaO2的分解，若氧氣中含有CO2，產(chǎn)生的后果是CaO2損失且物質(zhì)不純．
（5）為測定制得產(chǎn)品中CaO2的含量，取mg樣品，加熱至350℃充分反應(yīng)，收集到氧氣的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A．最后溶液為無色B．最后溶液為藍(lán)色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

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