Question

（9分）
Ⅰ．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是                    ，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                                                  。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。  
Ⅱ．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          。
（2）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是                                  。
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
                                                                       。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果         。
b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果      。

Answer 1

（9分）
Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分） 大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了（或小燒杯口未用硬紙板蓋住，未將小燒杯墊的足夠高）（1分）  （2）偏�。�1分）
Ⅱ．(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1分） （2）便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差（1分）
（3），（1分）
c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。（1分）
（4）a.偏高（1分）         b.偏高（1分）

試題分析：Ⅰ．（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能的減少熱量的損失，所以另外一缺點(diǎn)就是大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了（或小燒杯口未用硬紙板蓋住，未將小燒杯墊的足夠高）。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，將導(dǎo)致熱量損失，所以求得的中和熱數(shù)值將偏小。
Ⅱ．（1）中和滴定的關(guān)鍵問題之一是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
（2）墊上一張白紙便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成太大，舍去，因此消耗鹽酸溶液的平均值是，所以該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是c(NaOH)＝＝0.1044 mol/L。
（4）根據(jù)n＝c·V可知，如果觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則消耗鹽酸的體積偏多，因此滴定結(jié)果偏高；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則消耗鹽酸的體積偏多，因此滴定結(jié)果偏高。
點(diǎn)評(píng)：該題高考中的常見圖像，屬于基礎(chǔ)性強(qiáng)試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)原理，然后靈活運(yùn)用即可。該題的難點(diǎn)在于數(shù)據(jù)處理和誤差分析。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)難點(diǎn)