Question

【題目】某學生用0.2 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題：

(1)正確的操作順序是：B、_______________、F（填序號）

(2)滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	20.20mL	38.80mL

根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1. （計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

(3)達到滴定終點的標志是________________________________

(4)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___________________。

A. 取待測液時，未用待測夜?jié)櫹此崾降味ü?/span>

B. 滴定前讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色 BD

【解析】

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，所以滴定操作順序為：B、D、C、E、A、F；

(2)第一次滴定消耗標準液體積為：18.60mL-0.10mL=18.50mL，第二次滴定消耗標準液體積為：38.80mL-20.20mL=18.60mL，兩次滴定消耗標準液的平均體積為=18.55mL，c(HCl)=；

(3)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時的現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)A．取待測液時，未用待測夜?jié)櫹此崾降味ü�，相當于將待測液稀釋，所以測得的濃度偏低，故A不選；

B．滴定前讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確將導致讀取的標準液體積偏大，計算得到的待測液的濃度偏高，故B選；

C．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡將導致讀取的標準液體積偏小，計算得到的待測液的濃度偏低，故C不選；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液將導致讀取的標準液體積偏大，計算得到的待測液的濃度偏高，故D選；

答案選BD。