【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是

A. 通過品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁說明混有CO2氣體

【答案】D

【解析】

A不正確,只能說明含有SO2,因為CO2不能使品紅溶液褪色。B不正確,因為SO2也能使澄清的石灰水反應,變混濁。C不正確,因為SO2CO2都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確,SO2首先被氧化,排除其干擾,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施會引起大氣中SO2含量上升的是(

A.燃煤供熱B.風力發(fā)電C.發(fā)展核能D.植樹造林

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應的化學方程式為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(s)2D(g)H<0,測得相關數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是

實驗

實驗

實驗

反應溫度/

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K<1

B.實驗放出的熱量關系為b2a

C.實驗III30min達到平衡時的速率v(A)0.005mol L-1·min-1

D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-K+、H+ B. Na+Fe2+、NO3-H+

C. K+、Cu2+、Cl-SO42- D. OH-、NH4+Cl-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是(
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3
D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一,硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是

A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法.下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學反應速率本質(zhì)上是由決定的,但外界條件也會影響反應速率的大。緦嶒炛袑嶒2和實驗3表明對反應速率有影響.
(2)我們最好選取實驗(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應物間的反應速率越快.
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快.原因是
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

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