在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

0～t2時，v正＞v逆

　

B．

t2時刻改變的條件可能是加催化劑

　

C．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

　

D．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ


考點：

化學平衡建立的過程．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、圖象分析可知，0～t1時，逆反應速率大于正反應速率，t1﹣﹣t2正逆反應速率相同；

B、催化劑改變化學反應速率，不能改變化學平衡，根據(jù)催化劑對正逆反應速率都有影響，逆反應速率增大，正反應速率一定會增大分析；

C、依據(jù)圖象分析，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡相同；

D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，逆反應不變，反應達到相同平衡狀態(tài)；

解答：

解：A、圖象分析判斷0～t2時，0～t1逆反應速率大于正反應速率，t1～t2正逆反應速率相同，故A錯誤；

B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖象中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，故B錯誤；

C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故C正確；

D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了化學平衡的建立，圖象分析方法，影響平衡的因素分析判斷，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是　                                ;

所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是　                            。

(2)D的化學式為　　　　　　　　,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 　                               。

E和氨水反應的離子方程式是 　                                      。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是　                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

　

D．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物，其合成過程如圖(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)。

請分析后回答下列問題：

(1)寫出下列反應的反應類型：①　　，②　　。

(2)D物質中的官能團名稱為　　。

(3)物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為　　。

(4)A→B的反應條件為　　。

(5)寫出下列轉化的化學方程式：C→D　                          。B+D→E 　                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）

　

A．

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

B．

合成氨工業(yè)選擇高溫

　

C．

增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

　

D．

在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

　

A．

若反應開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L•min）

　

B．

若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

　

C．

若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

　

D．

若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH不變的是(　　)

A．氯化鈉                              B．硫酸

C．氫氧化鉀                            D．硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與氫鍵無關的是(　　)

A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B．冰的密度比液態(tài)水的密度小

C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D．H2O比H2S穩(wěn)定

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