Question

【題目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。

Answer 1

【答案】

（1）0.032mol

（2）2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+；3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O

（3）4/3mol/L

（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體

【解析】

試題分析：（1）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol，故答案為：0.032；

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O，故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O；

（3）n（Cl2）==0.1mol，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br-＜Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x= mol/L，故答案為： mol/L；

（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；

②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體。