【題目】25時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中:KCu2+NOCl

B.0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+NH、COSO

C.pH=12的溶液:Na、K、SiOCl

D.使甲基橙變紅的溶液中:Na、Fe2+NO、Cl

【答案】C

【解析】

試題分析:A.無色透明的溶液中不可能含有Cu2+,因含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B.Ca2+與Mg2+均和CO發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故B錯(cuò)誤;C.在pH=12的溶液中Na、K、SiO、Cl之間不發(fā)生離子反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在此條件下Fe2+能被NO氧化,不能共存,故D錯(cuò)誤,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為

2為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

4為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗(yàn)ZrOH4是否洗滌干凈的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1300ml 0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

2FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋

3100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

4三氟化氮NF3是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得mH:mO>1:8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是

A.裝置之間缺少干燥裝置

B.CuO沒有全部被還原

C.裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為________

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸,請(qǐng)從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiFAl(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式:9分

1已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3在盛有10mL1.0mol·L-1的碘水的試管中,通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A、N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深

B、H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示請(qǐng)回答:

1a、c線分別代表溶液中__________、________填離子符號(hào),下同的變化情況;

2原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;

3原溶液中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比為____________;

4當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有C2H2C2H6的混合氣體,兩瓶氣體一定具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)

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