下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl2

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)

Ⅰ．醋酸是常見的弱酸。用0.1 molL—1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL—1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線。

（1）滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的溶液名稱是 。

（3）V1和V2的關(guān)系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

Ⅱ．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 ℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

（1）通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為 (填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225 ℃～300 ℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語的表示正確的是

A．CS2的比例模型：

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

C．核內(nèi)有8個中子的碳原子： 86C

D．HClO的結(jié)構(gòu)簡式：H—Cl—O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO­2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min[

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②650 ℃時，若在此容器中開始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2，若要使反應(yīng)在開始時 進(jìn)行。(填“正向”、“逆向”)

③若a=2，b=1，則c= ，達(dá)平衡時實驗組②中H2­­­O(g)和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)］(15分)利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3P04］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

（1）操作a的名稱 ，實驗室中進(jìn)行此操作時用到的玻璃儀器有 。

（2）在實驗室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。

（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。實驗測得壓強(qiáng)及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 ℃ —500 ℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時使用熱交換器的原因是 。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2C03溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入C12直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是

A、整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C、溶液的顏色發(fā)生了變化

D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。

（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。

（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，

20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如圖所示。

電源正極為 (填“A”或“B”)，若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）

B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D

C．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)

D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

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同步練習(xí)冊答案