6．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液
B．除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液
C．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

分析 A．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯；
B．苯酚、甲苯均能被高錳酸鉀氧化；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚、甲苯均能被高錳酸鉀氧化，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH、分液，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的（　　）
A．可用濾紙過(guò)濾除去溶液中的膠體粒子
B．溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
C．一束光線(xiàn)通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象，一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”
D．通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下表的空白

操作名稱(chēng)適用對(duì)象或利用的物理性質(zhì)裝置儀器典型示例
過(guò)濾除去江水中的泥沙
從食鹽中獲取NaCl晶體
將CCl4與水分離開(kāi)
②
蒸餾從海水中獲取淡水；工業(yè)上提純酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．綠原酸被譽(yù)為“第七類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B．1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C．綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O-
B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓
D．碳酸鈣加入過(guò)量的鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．回收利用金屬制品，廢舊電池專(zhuān)門(mén)回收處理
B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．大湖名城，水資源豐富，工業(yè)廢水和生活污水可任意排放
D．合肥一六八中學(xué)開(kāi)展“校園文明活動(dòng)”、“光盤(pán)行動(dòng)”、減少使用瓶裝水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．
（1）25℃時(shí)，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時(shí)，測(cè)得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當(dāng)解釋?zhuān)〩SO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號(hào)），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時(shí)，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同位素
B．C2H6和C5H12互為同系物
C．C2H4和C2H6互為同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案