下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鉀與硫酸氫鉀的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)產(chǎn)物，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是生成鐵離子；
D．一水合氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式．
解答： 解：A．KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故A正確；
B．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B、任何分子中一定都存在化學(xué)鍵
C、在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D、全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空．
（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是
 
；
（2）多少摩爾H2SO4與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．
（3）Na2SO4和Al2（SO4）3 的混合溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是（　　）
A、硫酸鋇B、燒堿C、水D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ?mol-1
B、KOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COOK （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（　�。�
A、兩種都是極性分子
B、兩種都是非極性分子
C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子
D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鈉鹽D、屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的K sp：
AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色
現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測定某溶液中c（Cl-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�
A、K2CrO4
B、KBr
C、KI
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，并檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，過濾．鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成
Ⅲ另取少量濾液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成
IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+．乙同學(xué)不同意，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)V：
取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
 
；
②用平衡移動(dòng)原理解釋，實(shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因是
 
．
（3）丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)IV所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學(xué)由此認(rèn)為，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)還有Fe3+生成．你是否同意他的觀點(diǎn)，理由是
 
．
（4）丁同學(xué)向丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
①實(shí)驗(yàn)中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是
 
；
②為便于觀察研究，丁同學(xué)希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預(yù)計(jì)，加水稀釋時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、
 
．

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