分類法是人們認識事物時常用的科學(xué)方法.下列關(guān)于“Na2SO4”的分類錯誤的是(  )
A、屬于氧化物B、屬于硫酸鹽
C、屬于鈉鹽D、屬于電解質(zhì)
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:
分析:A、氧化物時指兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;
B、陰離子為硫酸根的鹽為硫酸鹽;
C、含鈉離子的鹽為鈉鹽;
D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì).
解答: 解:A、氧化物時指兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,Na2SO4是三種元素組成,不符合概念,故A錯誤;
B、陰離子為硫酸根的鹽為硫酸鹽,故Na2SO4是硫酸鹽,故B正確;
C、含鈉離子的鹽為鈉鹽,Na2SO4是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽,屬于鈉鹽,故C正確;
D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D正確;
故選A.
點評:本題考查了酸堿鹽概念的分析應(yīng)用,物質(zhì)組成是判斷的依據(jù),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=
 

(2)在容積為2L的密閉容器(容積始終不變)中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖(其它條件保持不變).請回答下列問題:
①700℃時,0~10min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0 (填“>”、“=”、“<”)
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.混合氣體的密度不變      B.混合氣體中你(A)不變
C.v(B)=2v(D)      D.c(A)=c(c)
E.容器中壓強不變F.混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中,離子種類相同
B、在CH3COONa溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水,溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L,則此溶液可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng):OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不合格建筑石材含有放射性的
 
222
86
Rn.該原子的中子數(shù)是( �。�
A、50B、86
C、136D、222

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( �。�
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯.
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑦D、⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,回答下列問題:
(1)隨著溫度的升高,此反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),達到平衡時,測得SO2為0.11mol,O2為0.05mol,SO3為0.12mol.計算該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留3位有效數(shù)字).
(3)在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
(填字母).
A.通入氧氣B.移出氧氣 C.增大壓強D.減小壓強 E.加入催化劑
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2,可先用氨水吸收,再用硫酸處理.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 
,
②這樣處理的優(yōu)點是a
 
b
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
【查閱資料】:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計探究實驗]取少量粉末放入量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.     
(1)若假設(shè)l成立,則實驗現(xiàn)象是
 

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
 
,簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)
 

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
 
.     
【探究延伸】
實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CuSO4?5H2O).
經(jīng)查閱資料得知:
在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇:
A.氯水  B.H2O2    C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如圖實驗方案:

試回答:
(1)試劑Ⅰ為
 
,試劑Ⅱ為
 
(填字母).
(2)加入試劑的目的是將溶液的PH調(diào)節(jié)到
 
即可除去鐵質(zhì).
(3)在25℃下,假設(shè)pH=4.0時,F(xiàn)e3+恰好完全沉淀,請計算此時溶液中Fe3+的濃度為
 
.(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實驗操作正確的是:( �。�
A、
點燃酒精燈
B、
稱量固體
C、
液體加熱
D、
量取液體

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