對于可逆反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A.增大壓強
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充入O2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大,而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕,制光導(dǎo)纖維的材料是( 。
| A. | 晶體硅 | B. | 二氧化硅 | C. | 硅酸鹽 | D. | 鋁硅合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是 ( )
A.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NaCl的電子式為:
C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H—C≡N
D.含78個中子的碘的放射性核素:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述
正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H < 0
D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol・L―1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________。
(2)A元素是_________,B元素是________,D元素是_______。(填名稱)
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_______________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是( 。
| A. | 25℃時溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ |
| C. | 弱堿性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D. | 0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是
A.分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B.Cl的電負(fù)性強于N的電負(fù)性
C.NCl3分子是極性分子
D.NBr3 比NCl3 易揮發(fā)
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