Question

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能：kJ/mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

 

b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是

 

kJ/mol
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂               
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

 

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）a．根據(jù)舊鍵斷裂需要吸收能量、新鍵生成需要放出熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
b．設(shè)N-H鍵的鍵能為x，根據(jù)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系計(jì)算出氮?dú)滏I的鍵能；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式及蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）a．反應(yīng)2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）中，斷裂2molH-Cl鍵需要吸收的熱量為：431kJ/mol×2=862kJ/mol，生成1molH-H鍵和1nolCl-Cl放出的熱量為：243kJ/mol+436kJ/mol=679kJ/mol，顯然該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol，則△H=+183kJ/mol，
故答案為：+183kJ/mol；
b．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明舊鍵斷裂吸收的熱量大于新鍵生成放出的熱量，設(shè)設(shè)N-H鍵的鍵能為x，則化學(xué)鍵斷裂和形成過程中能量變化為：x×2×3-（946kJ/mol+436kJ/mol×3）=92kJ/mol，解得x=391kJ/mol，
故答案為：391；
（2））①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H ₃
由蓋斯定律

①-②

2

+③×2得：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），△H=

△H2-△H2

2

+2△H₃，
故答案為：△H=

△H2-△H2

2

+2△H₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及計(jì)算熱化學(xué)方程式的方法，明確化學(xué)鍵的斷裂、生成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．