20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

分析 從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動的角度解答此題．

解答 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，
A、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故A錯誤；
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故B錯誤；
C、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故C正確；
D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列說法正確的是（　　）
A．LiNiO2中Ni的化合價是+1
B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C．OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D．該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時轉(zhuǎn)移1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（C1、C2都是惰性電極），回答下列問題．
（1）寫出Cu電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩種鈉鹽混合、分裝于兩只試管中．其中一支加熱產(chǎn)生CO2氣體，另一支加水也產(chǎn)生CO2氣體．這兩種鹽可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是-OH、-COOH（填官能團(tuán)符號）．
（2）乳酸與乙醇反應(yīng)的類型屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的類型屬于氧化反應(yīng)．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用如圖裝置，可以進(jìn)行許多電化學(xué)實驗．
（1）若A為石墨，B為鐵，X為NaCl．
①K與M相連時，鐵發(fā)生吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，A極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Cl-向B（填“A”或“B”）極移動；
②K與N相連時，裝置中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電，當(dāng)鉛蓄電池中消耗0.4mol H+時，A電極上產(chǎn)生氣體的體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鉛蓄電池工作時正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
（2）若要向鐵鍍件上鍍銅，則K應(yīng)與N（填“M”或“N”）相連，X為硫酸銅，A電極為金屬銅（填“鐵鍍件”或“金屬銅”），電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃�。�
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設(shè)計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘．
（7）假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g，在提取過程中有16.6%的碘元素?fù)p失，最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g，則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．溴乙烷與KOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D．實驗室用溴水和苯制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比分別為2：1和1：1
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液不能
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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