11.針對平衡2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),采用下列措施一段時間后,能增大逆反應(yīng)速率的是( 。
A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度

分析 升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度均可增大正逆反應(yīng)速率,以此來解答.

解答 解:A.通入大量O2,氧氣濃度增大,瞬間正反應(yīng)速率增大,然后逆反應(yīng)速率增大,故A選;
B.增大容器容積,壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率均減小,故B不選;
C.移去部分SO3,瞬間逆反應(yīng)速率減小,故C不選;
D.降低體系溫度,正逆反應(yīng)速率均減小,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握溫度、濃度、壓強(qiáng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意瞬間速率的變化及平衡前速率變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•(NH42SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示.
已知:①幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
FeSO4•7H2O(NH42SO4FeSO4•(NH42SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH>4時,F(xiàn)e2+容易被氧化.
請回答:
(1)過濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯.
(2)溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4(填化學(xué)式).
(3)進(jìn)行操作2時,從溶液中析出晶體后,需趁熱過濾,原因為減小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•(NH42SO4•6H2O晶體更純.
(4)FeSO4•(NH42SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌,而不是用水洗滌的原因為抑制亞鐵離子和銨根離子的水解,防止亞鐵離子被氧化.
(5)稱取2.50gCuSO4•5H2O樣品,灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度(T)變化的曲線如圖2所示.
①120℃所的固體,繼續(xù)加熱至258℃時失水,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物,其化學(xué)式為Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.體積為VmL,密度為ρg•mL-1的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液,其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為C mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則下列表示正確的是( 。
A.c=1000Wρ/MB.m=VρW/100C.W%=cM/1000ρ%D.c=100m/VM

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是(  )
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$b點(diǎn)大于c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL,某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1
(2)在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的有DE.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L•s),下列推斷正確的是( 。
A.v(c)=0.2mol/(L•s)B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴.
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是淀粉溶液.
(2)步驟②應(yīng)使用堿式滴定管.
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L.
(5)請指出實驗中的一處明顯錯誤:步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗.

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