19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

分析 A．氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol計(jì)算；
B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有氯離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氦氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的分子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，二者都是雙原子分子，則0.3mol混合氣體中含有0.6mol原子，含有的原子數(shù)為0.6NA，故A正確；
B．O2和O3的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2mol/L的100mL MgCl2溶液中含有氯化鎂的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.4NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHe的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有He分子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)材料的敘述中，不正確的是（　�。�
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽材料
B．用于制作燈飾外殼材料的聚苯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料
C．氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷可以用來做發(fā)動(dòng)機(jī)的部件
D．高吸水性材料、光敏性材料等屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到500mL的容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED
A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）
偏大的有A C
偏小的有BDEFH
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．記容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子總數(shù)為0.1NA個(gè)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA個(gè)
D．1mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目一定少于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A．量筒B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．4.6克的鈉均分為二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空氣中加熱燃燒生成過氧化鈉后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液濃度分別為a mol•L-1和bmol•L-1，則a與b的關(guān)系為（　　）
A．a=bB．a=2bC．2a=bD．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．針對(duì)平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（　　）
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K、101KPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于說的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH-）     b．c（NH3•H2O）    c．c（NH4+）•c（OH-）     d．NH3•H2O的電離程度    e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH3•H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是b、e；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是a、b、e．

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