將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸n mol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

0.325V<w<32.5n

 

B.

產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

 

C.

產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸

 

D.

與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余


考點(diǎn):

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

醋酸為弱酸,不能完全電離,pH=2的鹽酸和醋酸,醋酸濃度較大,鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量較小,則結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,應(yīng)為與鹽酸反應(yīng)時(shí)鋅剩余,以此解答.

解答:

解:A.n(HCl)=0.01Vmol,醋酸的物質(zhì)的量為nmol,則消耗鋅的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.005Vmol~0.5nmol之間,質(zhì)量為0.325V<w<32.5n,故A正確;

B.醋酸濃度較大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸進(jìn)一步電離出氫離子,則醋酸反應(yīng)速率較大,故B錯(cuò)誤;

C.因鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)量,則醋酸生成氫氣較多,故C錯(cuò)誤;

D.與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有不足,與鹽酸反應(yīng)時(shí)鋅過(guò)量,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn),難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2molAl的質(zhì)量是(  )

 

A.

13g

B.

26g

C.

27g

D.

54g

   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+SO32﹣ (aq)平衡體系中,下列措施可使沉淀量減少的是(  )

 

A.

加入K2SO3(s)

B.

加入稀HNO3

C.

加入稀鹽酸

D.

加入K2SO4(s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( 。

 

A.

可逆反應(yīng)

B.

化合反應(yīng)

C.

離子反應(yīng)

D.

氣體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說(shuō)法中不正確的是(  )

 

A.

體系中的總反應(yīng)是:2SO2+O2⇌2SO3

 

B.

在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑

 

C.

NO參與反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

 

D.

NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

 

A.

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0

 

B.

在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆

 

C.

平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小

 

D.

若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用.例如:

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.

①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1

一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)⇌N2O4(g)達(dá)到平衡.

其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是  (填字母).

A.減小NO2的濃度      B.降低溫度      C.增加NO2的濃度       D.升高溫度

②下表為反應(yīng)2NO2(g)⇌N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

80

160

240

320

c(NO2)/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c(N2O4)/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

該溫度下反應(yīng)N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常數(shù)K的值為 

(寫出計(jì)算過(guò)程)

③25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()

    A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

    D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。已知:

N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)     △H=—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)       △H=—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            

(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖1,A為電源的     極,陰極反應(yīng)式為                                 。

(4)通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下,F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ,

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            

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