Question

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，總離子數(shù)3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相同
（3）已知R²⁺核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其電子數(shù)為A-N+2，m g R²⁺中所含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況進(jìn)行計(jì)算；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物質(zhì)的量是3mol，微粒的數(shù)目之比等于微粒的物質(zhì)的量之比；
（3）R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算原子的物質(zhì)的量；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，再由陰離子R^2-核外有N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，陰離子中：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該離子的核外電子總數(shù)為A-N+2，以此解答該題．

解答 解：（1）111g CaCl₂的物質(zhì)的量n=$\frac{111g}{111g/mol}$=1mol，含有鈣離子的物質(zhì)的量是1mol，氯離子的物質(zhì)的量是2mol，總離子數(shù)是3N_A，故答案為：1；2；3N_A；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物質(zhì)的量是3mol，微粒的數(shù)目之比等于微粒的物質(zhì)的量之比，所以和3molH₂O中含有的氧原子數(shù)，故答案為：3；
（3）R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算原子的物質(zhì)的量；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，再由陰離子R^2-核外有N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，陰離子中：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該離子的核外電子總數(shù)為A-N+2，所以mg R^n-電子的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{A}$mol×（A-N+2）=$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol，故答案為：A-N+2；$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確原子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量．