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2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里提取碘的部分流程如下（已知碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①萃取．后期處理可采用的實驗操作是蒸餾．
（2）如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為淺紫色，下層液體中的主要成分為H2O（寫化學式）．

分析 （1）①為碘的水溶液得到碘的有機溶液，為萃取，萃取后得到碘，可蒸餾分離；
（2）苯的密度比水小，在溶液的上層，碘易溶于苯．

解答 解：（1）①為碘的水溶液得到碘的有機溶液，分離碘的水溶液，可用萃取的方法，萃取后得到碘，可蒸餾分離，故答案為：萃��；蒸餾；
（2）苯的密度比水小，在溶液的上層，碘易溶于苯，碘的苯溶液為淺紫色，下層溶液為水，故答案為：淺紫；H2O．

點評 本題考查海水的綜合利用，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及常見基本實驗操作，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據下列反應事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為（　�。�
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖1所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學認為SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖2實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產生該現(xiàn)象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關系是a=10-4b．
（3）25℃時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當滴加NaOH溶液10.00mL時，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中的曲線分別表示元素的某種性質和核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；

把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數B
（2）第3周期元素的最高化合價C
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑A
（4）第2周期元素的原子半徑（不包括稀有氣體）D
（5）第2周期元素的第一電離能E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中含有親水基團但不溶于水的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3（CH2）11CH2OH
C．C17H35COONaD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列符合中，表示2個氫分子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硝酸工業(yè)產生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分數，若通人3%的H2O2溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數為$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N2和H2O，若在標準狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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