常溫下10體積pH=2.5的鹽酸與1體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、12.5B、9.5
C、10.5D、11.5
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿中和的實質是：H++OH-=H2O，當H+與OH-恰好完全反應時，依據(jù)二者的物質的量相等，可求強酸（或強堿）的濃度或體積，若H+或OH-過剩，則用“對消-稀釋法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再進一步求混合溶液的pH．
解答： 解：鹽酸中c（HCl）=c（H+），一元強堿溶液中c（一元強堿）=c（OH-），一元強酸鹽酸和一元強堿恰好反應，故有H+與OH-的物質的量相等，設某一元強堿的體積為V，則鹽酸的體積為10V，有10V?10-2.5=V?10PH-14，解得PH=12.5．
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)H++OH-=H2O反應確定c（H+）與c（OH-）的關系，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是多少？產生的氯氣在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學方程式并注明基本反應類型；
（1）氫氣還原氧化銅：
 

（2）燒堿溶液與稀硫酸反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　　）
A、再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B、如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大
C、如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小
D、再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（　�。�
A、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在
B、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl2存在
C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3 溶液，產生白色沉淀，證明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵沒有被破壞的是（　　）
A、NH4Cl加熱分解
B、HCl氣體溶于水
C、金屬鈉放入水中
D、碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2（l）+3O2（g）
 點燃 
.
 
XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：下列說法不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下反應前O2的體積是672 mL
B、化合物XY2的質量有7.6 g
C、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S
D、XY2 的物質的量為0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、2mol CH4
B、3mol NH3
C、4mol H3PO4
D、5mol H2

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