在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�
A、再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大
B、如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大
C、如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小
D、再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0，該反應的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，結合濃度對平衡移動的影響解答該題．
解答： 解：A．再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；
B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數(shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D．再充入1 mol C，等效于加入2mol A和2mol B，相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點，結合方程式以及影響因素解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入過量的NaHSO4溶液至中性，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個Ba2+，含有
 
個OH-，25mol Ba（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO
 
2-
4
的質(zhì)量是
 
g．
（4）46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近
 
，最少接近
 
，氧原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、堿性氧化物都是金屬氧化物
B、非金屬氧化物都是酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、復分解反應可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定由CH3CHO和C6H6組成的混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)是8%，則該混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、78%B、22%
C、8%D、13%

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下10體積pH=2.5的鹽酸與1體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、12.5B、9.5
C、10.5D、11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：a
B、同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a
C、同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a
D、25℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，則BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 （　�。�
A、SiO2和干冰的熔化
B、氧化鈉和鈉的熔化
C、晶體硅和晶體硫的熔化
D、碘和干冰的氣化

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