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13.反應 X (s)+3Y (g)?2Z (g)+Q(Q>0)處于平衡狀態(tài),為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是(  )
A.升高溫度B.降低壓強C.及時分離出ZD.使用催化劑

分析 根據(jù)影響化學平衡移動的因素:溫度、壓強、濃度.升高溫度,平衡向吸熱方向移動,減小壓強,平衡向著氣體體積增大的方向進行,減小生成物的濃度,平衡正向移動.

解答 解:A、反應X(g)+3Y(s)?2Z(g)+Q(Q>0),是一個放熱反應,所以升高溫度,平衡逆向移動,故A錯誤;
B、減小壓強,平衡向著氣體體積增大的方向即逆向進行,故B錯誤;
C、及時分離出Z,降低Z的濃度,反應向著生成Z的方向進行,故C正確;
D、加催化劑不會引起化學平衡的移動,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查學生化學平衡移動原理知識,可以根據(jù)所學知識來回答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( 。
A.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mL
B.用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50mL
C.用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D.用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.丙烷制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一.
方法 I:丙烷脫氫制丙烯:
①C3H8(g)$?_{△}^{催化劑}$  C3H6(g)+H2(g)△H1
方法 II:丙烷氧化脫氫制丙烯:(投料為C3H8和CO2
②C3H8(g)+CO2(g) $?_{△}^{催化劑}$   C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H2=165kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g) $?_{△}^{催化劑}$  CO(g)+H2O(g)△H3=41kJ•mol-1
已知:
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
(1)計算△H1=124kJ•mol-1
(2)模擬方法 I制丙烯,在體積可變的反應器中,恒溫,維持體系總壓強恒定為0.1MPa,加入1mol C3H8(g)時體積為50L,再加入8.5mol水蒸汽作為稀釋劑,反應t分鐘達到平衡,測得丙烷0.5mol,已知:分壓=物質的量分數(shù)×總壓強.
①計算該溫度下反應I的平衡常數(shù)K=0.005MPa(KP)或0.001(KC).
②常壓下,溫度為600K~1000K,水烴比M=10(水烴比是指投料中水蒸汽和丙烷的物質的量之比)時丙烷脫氫平衡轉化率與溫度變化的曲線如圖1,在圖1中畫出水烴比M=8時的曲線.
(3)模擬方法 II制丙烯,在恒溫恒容條件下充入物質的量之比為1:1的丙烷和二氧化碳氣體,一段時間后達到平衡,則下列可以判斷容器內反應體系達到平衡的是AB.
A.v(C3H8)=v(C3H6)    B.平均相對分子質量不再變化
C.氣體密度不再變化               D.丙烷和二氧化碳的物質的量比值不再變化
(4)在相同條件下模擬方法 I與方法 II,測得丙烷的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示,圖2中方法 II對應的曲線是M(填“M”或“N”),從化學平衡的角度解釋丙烷平衡轉化率M高于N的原因方法 II 可看成是發(fā)生反應①和反應③,由于反應③會消耗氫氣,使得反應①的化學平衡向右移動.

(5)恒溫,密閉容器中投入丙烷發(fā)生反應①,某壓強下反應t時刻后測得丙烷的轉化率,然后保持其它初始實驗條件不變,分別在不同壓強下,重復上述實驗,經過相同時間測得丙烷的轉化率隨壓強變化趨勢圖可能圖3中的是ACD.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):Q弱于W(填“強于”或“弱于”)
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”.由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)、△H2
反應Ⅲ:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表所示
溫度/K反應I反應Ⅱ已知:
K1>K2>K1′>K2
298K1K2
328K1K2
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)(填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”);反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c({H}_{2}O)•c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}$,反應Ⅲ的△H3和△H1、△H2的關系△H3=2×△H1+△H2反應.
(2)在合成過程中,因為有CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應發(fā)生,所以能提高CH3OCH3的產率,原因是此反應消耗了H2O(g)有利于反應II、III正向移動;同時此反應生成了H2,有利于反應I、III正向移動.
(3)如圖1兩條曲線分別表示反應I(按物質的量比:n(CO):n(H2)=1:2)中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系,計算壓強為5.0MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是43.75%.

(4)反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如圖2所示:
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度.
②若t4擴大容器體積,t5達到平衡,t6時增大反應物濃度,請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.以下反應均為放熱反應,根據(jù)熱化學方程式,比較△H1和△H2的大小
①I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;  I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,則△H1<△H2
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2,則△H1<△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.2015年8月12日23:30左右,天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸,事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉(NaCN)和金屬鈉等危險化學品.
(1)鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族,實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中.
(2)NaCN的電子式是
(3)氰化鈉是一種重要的化工原料,也是劇毒危險品,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡.氰化鈉易溶于水,水溶液呈強堿性.氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和.
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的離子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑;
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為:CN-+S2O32-=A+SO32-,A為SCN-(填化學式).
④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN,寫出反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
(4)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N>C(填<、=或>),請用簡單的實驗方法證明(要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結論):取少量NaHCO3溶液于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡生成,說明酸性HNO3>H2CO3,則非金屬性N>C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值為:16.
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質的量為:8mol.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=5:4.
(4)原混合氣體中,a:b=2:3.
(5)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=3:3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧).可用下列裝置制備.

(1)裝置B中盛放飽和食鹽水溶液,其作用是除去氯化氫氣體.F中的是濃硫酸溶液,其作用是防止G中的水蒸氣進入E中.用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為堿石灰.

(2)裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是ACB(填序號).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應,測量生成的H2體積.裝置如右圖所示(夾持器具已略去).
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中.
②反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫(排除儀器和實驗操作的影響因素).
(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點為-34℃,液態(tài)為黃綠色.設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化.

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同步練習冊答案