20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

分析 A．不符合離子的配比；
B．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．與過量的鐵屑反應(yīng)，生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．砹化銀難溶于水，見光容易分解
B．H20、H2S、H2Se隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高
C．因為H2C03比H2Si03酸性強，所以將C02通入N2SiC3溶液中有H2Si03沉淀生成
D．鋁和鉈同屬第IIIA族元素，但氫氧化鉈[Tl（OH）3]不一定呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將3a L NO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（2）HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是O2，體積是0.25aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA
B．1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA個SO42-
D．22.4 L氯氣與足量銅充分反應(yīng)，生成1 mol CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B（用字母代號填）．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe；B：HCl．
②寫出通入C的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時的負極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．若使用陽離子交換膜，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少36.5g
C．以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用
D．用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl2參加電池反應(yīng)，則理論上鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計）（　　）
A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子：SCN-或N3-或OCN-等（寫化學(xué)式）．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無毒害物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機動車尾氣排放．該反應(yīng)方程式為CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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