請用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出除雜的離子方程式：
（1）除硫酸鋅溶液中少量的硫酸亞鐵：
（2）除鎂中少量的鋁：
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：（1）可加入鋅除雜，鋅與硫酸亞鐵反應生成生成硫酸鋅和鐵；
（2）鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去．
解答： 解：（1）可加入鋅除雜，鋅與硫酸亞鐵反應生成生成硫酸鋅和鐵，發(fā)生Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故答案為：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（2）Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣和醋酸         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、銅和稀硝酸反應        Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
D、硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱     NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D、在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質(zhì)分子）互為等電子體．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：③
 
，⑤
 
．
（2）步驟④反應的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反應．已知該元素原子核內(nèi)有12個中子．則該元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量．
（2）求V2的讀數(shù)
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應．例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有
 
元素．你做出這個判斷的理由是
 
．
（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用
 
法收集．
（3）同學們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO；         ②該氣體是H2．
請你推測該氣體還可能是
 
 （寫化學式）．
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現(xiàn)象和結(jié)論）．
操作步驟
反應現(xiàn)象
結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫出B的化學式
 
；D的化學式
 
；
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式
 
；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的離子方程式
 
．

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