Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L SO₃所含分子數(shù)為0.5 N_A
• B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為N_A
• C、64g二氧化硫含有原子數(shù)為3N_A
• D、在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg²⁺后失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下，SO₃為固態(tài)；
B、在氯化鈉溶液中，含有Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-等離子；
C、根據(jù)n=

m

M

和N=n?N_A來計算；
D、根據(jù)Mg²⁺的化合價來判斷．

解答： 解：A、標準狀況下，SO₃為固態(tài)，故11.2L SO₃的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含分子數(shù)不是0.5 N_A，故A錯誤；
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中NaCl的物質(zhì)的量n=C?V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na⁺、Cl^-的物質(zhì)的量分別為1mol，共有2mol，而溶液中還有水電離出的H⁺、OH^-等離子，故離子總數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，根據(jù)二氧化硫的分子式SO₂可知，含有的原子個數(shù)N=n?N_A=1mol×3×N_A=3N_A，故C正確；
D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg²⁺后失2mol電子，即2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不大．