關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　　）
A、若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
B、當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比
C、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：A．根據(jù)ρ=
m
V
=
M
Vm
計(jì)算；
B．在相同的條件下，氣體的體積之比才等于物質(zhì)的量之比，等于微粒數(shù)之比；
C．兩種氣體原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同；
D．根據(jù)m=nM=
N
NA
M計(jì)算．
解答： 解：A．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2：3，故A正確；
B．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則所含氧原子數(shù)之比不一定等于2：3，故B錯(cuò)誤；
C．兩種氣體都有O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．兩種氣體的質(zhì)量相同，m=nM=
N
NA
M可知，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色    ②平均摩爾質(zhì)量    ③質(zhì)量     ④壓強(qiáng)    ⑤密度中不變的是（　　）
A、③⑤B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?div id="vbktn0m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，離子方程式為
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?div id="kgpnbox" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，離子方程式是
 
．
（3）對比上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　�。�
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質(zhì)量為
 

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（3）該混合氣體的平均分子量
 
（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA
B、1molOH-中含電子數(shù)為10NA
C、1molNa+中含電子數(shù)為10NA
D、1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處．改用
 
加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的最低點(diǎn)與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共4.97g，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g，在剩余固體中加入100mL鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672mL，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量
（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）最后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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