Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于3N_A
• B． 0.1 mol Cl₂完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C． 56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成NA個SO₂分子
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、鐵在濃硫酸中會鈍化；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則和27g鋁反應(yīng)時，氯氣不足，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A個，故A正確；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子小于N_A個，故C錯誤；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣即1mol氮氣時，則轉(zhuǎn)移3.75N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．