19.如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖,則離子晶體的組成表達式不正確的是( 。
A.XYB.XY2ZC.XY3D.XY2

分析 根據(jù)微粒所在晶胞位置,利用均攤法計算微粒數(shù)目之比,得到化學式.

解答 解:A、圖中X離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,Y離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,個數(shù)之比為1:1,其化學式為XY,故A正確;
B、圖中X離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1,Y離子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3,Y離子個數(shù)=1,個數(shù)之比為1:3:1,其化學式為XY3Z,故B錯誤;
C、圖中X離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$+1=1.5,Y離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$+4×$\frac{1}{2}$+2=4.5,個數(shù)之比為1:3,其化學式為XY3,故C正確;
D、圖中X離子個數(shù)=1,Y離子個數(shù)=4×$\frac{1}{8}$=0.5,個數(shù)之比為2:1,其化學式為X2Y,故D錯誤;
故選BD.

點評 本題考查晶胞計算,側(cè)重考查分析計算能力,正確判斷離子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

9月15日22時04分09秒,長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起,成功送上太空。該火箭所用的推進燃料偏二甲肼(化學式為C2H8N2),下列說法中正確的是

A.lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2

B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C.偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D.偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L?1.(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AC.
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.到達滴定終點時,仰視讀數(shù)
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于3NA
B.0.1 mol Cl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.0.01mol•L-1H B溶液的pH=2,將溶液稀釋100倍后,溶液的pH值可能為(  )
A.1B.4C.5D.8

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z為短周期元素,X原子的最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
C.氫化物的熔沸點:Y<Z
D.氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④,⑧
(3)在上述標出元素中,金屬性最強的元素是K,非金屬性最強的元素是_F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.(選填序號)
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是Na(填元素符號),跟它同周期原子半徑(除稀有氣體外)最小的元素是Cl(填元素符號)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中,寫出化學方程式:CO2+NaOH═NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( 。
A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B.X能使溴水褪色,說明X具有漂白性
C.該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO32溶液中,可得到兩種沉淀

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