兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的98％的濃硫酸（密度為1.84 g·cm-3）反應(yīng)，另一份先制成氧化銅，再與足量稀硫酸反應(yīng)。結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅相等，消耗兩酸的體積也相等，求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)有關(guān)反應(yīng)恰好完全）。

 

答案：
解析：

18.4mol·L－1；9. 2 mol·L－1

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)反應(yīng)，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應(yīng)。結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等。求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請在下列方框中畫出該裝置圖。

(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol。則該硫酸的實際體積____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)將兩份等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸（密度為1.84 g·cm－3）反應(yīng)，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應(yīng)。結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等。求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________．

（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對” 或 “不對”）

 

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