【題目】如右圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )

選項(xiàng)

a極板

b極板

X極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

【答案】A

【解析】

試題分析：該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，說明a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是負(fù)極、y是正極。A．x是負(fù)極，Zn是陰極、石墨是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，所以符合條件，故A正確；B．x是負(fù)極、y是正極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有固體生成，不符合條件，故B錯(cuò)誤；C．x是正極，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D．x是負(fù)極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣為有刺激性氣味的黃綠色氣體，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個(gè)氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x是表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量

C．各電解池陽極質(zhì)量的增加量

D．各電極上放電的離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—

C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時(shí)

的pH

完全沉淀時(shí)

的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

（1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點(diǎn)）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。

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