Question

【題目】下列各組數(shù)據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量的摩爾質量都是18g/mol，故A錯誤； B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；
C.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為：c1= mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：c1= mol/L，由于兩溶液的質量分數(shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；
故選C．
A．水的摩爾質量為18g/mol，與水的物質的量大小無關；
B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；
C.64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L一氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol氧原子；
D．根據c= 可知，物質的量濃度與溶液的質量分數(shù)、密度應該，由于兩溶液的密度、質量分數(shù)進行討論．