【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ）
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

【答案】B
【解析】解：根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），
A、根據(jù)m=nM= M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)密度ρ= ，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；
C、氣體的物質(zhì)的量n= ，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr（Y）=0.5Mr（Z），則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

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D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 ．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量 ．

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