14.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某幾種,進行如下實驗:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;②另取少量溶液,加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
試回答下列問題:
(1)原溶液中肯定存在的離子是OH-,K+,CO32-,肯定不存在的離子是Al3+,SiO32-,NH4+
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g,則原溶液中有Cl-(填有或無),若有Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol
(3)請寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應的離子方程式:H++OH-═H2O,H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓,2H++CO32-═CO2↑+H2O,3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

分析 (1)強堿性溶液中OH-能分別與NH4+、Al3+、反應,則溶液中不存在NH4+、Al3+;
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成,則溶液中不含SiO32-
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,則存在AlO2-、CO32-;
(2)n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol,而n(AgCl)=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.001mol,則含有氯離子;再結(jié)合溶液不顯電性來分析解答;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象確定存在的離子并書寫離子方程式.

解答 解:(1)強堿性溶液中OH-能分別與NH4+、A13+、反應,則溶液中不存在NH4+、A13+
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成,因硅酸為沉淀,則溶液中不含SiO32-;
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀,然后碳酸根離子與酸反應生成氣體,再沉淀與酸反應而溶解,所以原溶液中存在AlO2-、CO32-;又溶液不顯電性,則一定存在陽離子,即存在K+,
原溶液中肯定存在的是:AlO2-、CO32、K+、OH-,肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-
故答案為:OH-,K+,CO32-,AlO2-;Al3+,SiO32-,NH4+
(2)n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol,而n(AgCl)=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.001mol,則含有氯離子,故答案為:有;0.001mol;
(3)試驗中生成沉淀的反應有:H++OH-═H2O,H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓,2H++CO32-═CO2↑+H2O,3H++Al(OH)3═Al3++3H2O,故答案為:H++OH-═H2O,H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓,2H++CO32-═CO2↑+H2O,3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

點評 本題考查了常見離子的檢驗,注意離子的特征離子反應以及現(xiàn)象、離子之間的干擾是關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.
請回答下列問題:
(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑.
(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置能(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極材料:Al為負極,Mg為正極.當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為0.18g.
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能.
現(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入b極(填a或b,下同),電子從b極流出,電解質(zhì)溶液中OH-向b極移動.
(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是B(填編號)
A.固體硫   B.硫蒸氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是( 。
選項反應類型反應條件
A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.接觸法制備硫酸主要的設備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B.工業(yè)制備硫酸中,尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C.工業(yè)制備硫酸中,三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使三氧化硫吸收完全
D.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體.則X為B(填字母).
A.Br-  B.SO42- C.CH3COO-  D.HCO3-
(3)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol.
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系.(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進行以下實驗:
(1)取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,沉淀部分溶解.
(3)。2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;
根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-;肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-;不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應來進一步確定該離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子,向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色.請回答下列問題:
(1)A試管的溶液中含有上述離子有K+、OH-、Cl-;檢驗其中的陽離子可用的實驗方法是焰色反應實驗,
實驗的現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(2)向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,則該試管為B(填A或B); 
(3)若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,分別滴加鹽酸和少量Ba(OH)2,則反應的離子方程式分別為HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應合成.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.撲炎痛的分子式為C17H16NO5
B.可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y
C.撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)
D.1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子.
(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是:D
A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B.O4與O3、O2都是氧的同素異形體,合成O4的反應可看作核聚變反應,
C.不屬于化學變化   
D.O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的:上述變化中,②(填序號)相當于氧分子被還原;①③(填序號)相當于氧分子被氧化.
(3)寫出O22-的電子式:
(4)O2+中的電子數(shù)為:15.

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