4．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　　）
A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化
C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁

分析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)有元素的化合價的變化，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A、鋁土礦溶于NaOH溶液中發(fā)生Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，為離子反應(yīng)，但反應(yīng)沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，為離子反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，不屬于離子反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，也不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、電解熔融的氧化鋁發(fā)生2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，為離子反應(yīng)，該反應(yīng)中Al元素的化合價降低，O元素的化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D

點評 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）由B制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序為c2＜c1＜c3（用c1、c2、c3排序）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項操作中，有錯誤的是（　�。�
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形
B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的
C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果
D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．書寫下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2；                 （2）NH4Cl； （3）NaOH；
（4）CCl4；              （5）H2O2．   （6）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時分解．該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4•7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶．減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存．
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質(zhì)離子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速率太慢；溫度過高，易導(dǎo)致H2O2分解影響Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出；
（6）滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過計算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C三種元素，A、B兩種元索在周期表中的位置如圖．A、B兩元素可形成化合物BA2，且BA2在水中劇烈反應(yīng)放出氣體，C-的電子層數(shù)比B的陽離子少一個電子層．請回答下列問題：
（1）B的元素符號為Ca．
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為F＞H＞Ca（用元素符號表示），按軌道重疊方式不同來分類，A、C兩元素形成的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）BC2難溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成該離子的原因是Al3+有空軌道，F(xiàn)-有孤對電子，易形成配位鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實驗所用到的部分儀器，某校化學(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實驗探究，請你參與實驗并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母序號）；若他們選用D裝置來收集O2，當(dāng)氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為將導(dǎo)管從水槽中移出來（或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出）
（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為：
B→H→G→C；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH -=CaCO3↓+H2O．

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同步練習(xí)冊答案