5．某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．
6min時(shí)，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于反應(yīng)M+N═P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（　　）
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數(shù)；a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g/L）是（　�。�
A．14.40B．8.00C．5.60D．2.86

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl
（3）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）計(jì)算原混合物中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．戊烷有4種同分異構(gòu)體，它們?nèi)埸c(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可以得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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