10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

分析 0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、物質(zhì)的構(gòu)成計算離子濃度，與溶液體積無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；
B.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B選；
C.1mol/LNaCl 溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；
D.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，把握溶質(zhì)濃度與物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎：輪烷是一種分子機器的一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同
C．該化合物既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
B．向澄清的石灰水中加入過量的小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，現(xiàn)將400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，剛好使SO42-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO3的溶液，剛好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中K+濃度為（　�。�
A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算：
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L，所得溶液硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL、13.5 mol/L的濃硝酸中．合金全部溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略NO2的二聚合），并測得溶液的pH值為0．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：
（1）反應(yīng)后剩余硝酸物質(zhì)的量；
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（3）通過計算判斷生成氣體是否只含有一種成分？
（4）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

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