1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.鑒別甲苯和苯:向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
B.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
D.向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基

分析 A.甲苯與高錳酸鉀反應(yīng),苯與高錳酸鉀不反應(yīng);
B.苯不與溴水反應(yīng),制取溴苯應(yīng)該用液溴;
C.濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中,最后加苯;
D.制備氫氧化銅濁液時,加入的氫氧化鈉必須過量.

解答 解:A.甲苯與高錳酸鉀反應(yīng),能使高錳酸鉀溶液褪色,苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng),可鑒別甲苯和苯,故A正確;
B.制取溴苯的原料為:鐵屑、液溴和苯,苯與溴水不反應(yīng),故B錯誤;
C.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時,應(yīng)該把濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中并及時攪拌冷卻,最后逐滴加入苯,邊加邊振蕩,使混酸與苯混合均勻,故C錯誤;
D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時,必須是在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實(shí)驗(yàn)不成功,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及常見有機(jī)物制備、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別、官能團(tuán)檢驗(yàn)等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,易錯選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有H2、CO(體積比為3:2)的混合氣體a L,在相同條件下,當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為( 。
A.0.5 a LB.a LC.2 a LD.3 a L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則NO和CO2的體積比為( 。
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲.
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2

(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol.
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有abcd(填序號);
a.極性共價(jià)鍵    b.非極性共價(jià)鍵    c.配位鍵    d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列食品中富含油脂的是( 。
A.蘋果B.大米C.白菜D.花生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.如圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:

(1)元素o為25號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為sp3
(3)d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆〧>O>N.
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學(xué)平衡的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料,可以在元素周期表的( 。
A.任意位置尋找B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ.
(2)已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=-724kJ mol-1.(填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案